Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar. É possível afirmar que uma molécula é apolar se todas as suas ligações forem apolares, mas não é possível afirmar que uma molécula é polar se todas as suas ligações forem polares.
Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar. Mas a gema age como um emulsificador, estabilizando a mistura coloidal. De forma diferente, o sabão e o detergente, por possuírem em suas estruturas uma extremidade polar e outra apolar, agem como uma ponte entre a água (polar) e o óleo (apolar), possibilitando, por exemplo, a remoção da oleosidade de uma panela.
O metano e o butano são moléculas apolares Moléculas polares: Se houver diferença de eletronegatividade entre pelo menos dois átomos ligados à molécula, terá uma região apolar e uma polar. O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação covalente, adquirindo uma carga negativa, enquanto que o átomo do elemento menos eletronegativo fica positivo, criando uma região polar ⇒ Substância polar dissolve substância polar; ⇒ Substância apolar dissolve substância apolar. Assim sendo, para saber se determinada substância dissolverá outra, é importantíssimo avaliar a polaridade das suas moléculas. De uma forma geral, as moléculas podem ser polares ou apolares.
A polaridade das ligações covalentes pode ser dos dois tipos: apolar e polar, depende apenas da eletronegatividade dos átomos envolvidos. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.
Nuvem eletrônica da ligação covalente apolar. Nas ligações covalentes apolares, os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos envolvidos na ligação. Isso ocorre quando os átomos da ligação têm a mesma eletronegatividade, e, assim, nenhum dos núcleos atômicos terá maior força de atração sobre os elétrons. Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares. Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já
Resumindo: Toda ligação iônica é uma ligação polar. Já os compostos covalentes se classificam na maioria como apolares. Mas lembre-se: não significa que todo composto covalente é apolar. O álcool etílico dissolve em água e na gasolina, mas a gasolina não se dissolve em água. Essas diferenças ocorrem, entre outros fatores, porque, numa molécula, diferentes ligações podem ocorrer, sendo que algumas serão polares e outras apolares. Vamos ver como identificar se uma ligação química é polar ou apolar: Ligações iônicas:
