Aprenda sobre a eletrosfera, os níveis de energia ou camadas eletrônicas e o número máximo de elétrons em cada camada. Veja exemplos de distribuição de elétrons em átomos de hidrogênio, potássio, berílio e zircônio. A terceira camada eletrônica, 3n, também contém um orbital s e três orbitais p , e os elementos na terceira linha da tabela periódica colocam seus elétrons nestes orbitais, assim como os elementos da segunda linha fazem com a camada 2n.
Se calcularmos a distribuição eletrônica do átomo Cobre (Cu 29), através do diagrama de Pauling, encontraríamos: K = 2 L = 8 M = 17 N = 2 O que resulta em uma valência igual a 6 (pois que ele necessita de mais 6 elétrons para ficar com 8 elétrons na sua ultima camada energética, e assim, adquirir estabilidade). A segunda camada eletrônica, 2n, contém outro orbital esférico s e mais três orbitais p em forma de halteres, cada um podendo conter dois elétrons. Após o preenchimento do orbital 1 s , a segunda camada eletrônica começa a ser preenchida, com os elétrons indo primeiro para o orbital 2 s e depois para os três orbitais p .
A Camada de Valência é a última camada eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico. De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar. Assim, os átomos adquirem estabilidade A camada de valência pode ser descoberta pela utilização das técnicas de distribuição eletrônica, utilizando-se o diagrama de Pauling.
Dessa forma existe uma grande diferença entre orbitais e camadas eletrônicas. Em outras palavras, uma camada eletrônica é um cluster de orbitais com mesmo nível energético.
