Por outro lado, a variação é negativa quando a entalpia maior é a entalpia do reagente, o que indica a ocorrência de uma reação exotérmica. As reações exotérmicas liberam calor. Já se a variação de entalpia for negativa (ΔH < 0), nós dizemos que a reação química é exotérmica, ou seja, há liberação de calor ao longo do processo.
Nas reações exotérmicas há liberação de calor, por isso a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, sendo a variação da entalpia negativa. Reações endotérmicas têm variação de entalpia positiva, absorvendo energia. Reações exotérmicas têm variação de entalpia negativa, liberando energia. Existem diferentes tipos de entalpia, como entalpia de formação, entalpia de combustão e entalpia de dissolução.
Por outro lado, temos uma entalpia negativa quando a reação é exotérmica. Uma reação química exotérmica significa que ela libera calor do sistema para o ambiente. A reação é exotérmica visto que a variação de entalpia é negativa, conforme esperado por se tratar da combustão do metano, e libera aproximadamente 871,8 KJ de energia via calor.
Tratando-se de uma reação exotérmica, os valores de ΔH serão sempre negativos, pois a energia dos reagentes será sempre maior que a energia dos produtos. O ponto inicial para as medidas de ΔH calculados é zero, e por convenção, adota-se que toda substância simples possui valor de entalpia equivalente a 0. A partir disso, concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica.
Uma entalpia negativa indica que a transformação é exotérmica. Nesse caso, o sistema libera calor para a vizinhança, e os produtos apresentam menor entalpia do que os reagentes. Quando ΔH é negativo, significa que o processo é exotérmico, ou seja, a reação libera calor para a vizinhança. O ΔH pode ser calculado por alguns métodos, como pelas entalpias de formação, pelas energias de ligação e pela Lei de Hess. O que é variação de entalpia?
Observe que foi estabelecida a necessidade da entalpia de formação ser negativa como condição para um composto iônico existir de forma espontânea, isso ocorre por conta do retículo cristalino se originar da possibilidade de uma estabilidade maior do que a já existente aos átomos envolvidos, o que implica em um menor nível energético Assim, a entalpia se torna uma ferramenta importante para a Termoquímica, visto que boa parte das reações ocorrem isobaricamente. A entalpia é geralmente visualizada em termos de sua variação, ∆H. Quando a variação de entalpia é negativa, entende-se que o processo é exotérmico.
