Existem exceções à regra do octeto nas quais os átomos podem sofrer expansão ou contração do octeto, ficando estáveis com mais ou menos de oito elétrons na camada de valência. Saiba o que são as exceções à regra do octeto, que ocorrem quando os átomos têm menos, mais ou um número ímpar de elétrons na camada de valência. Veja exemplos de contração, expansão e moléculas com número ímpar de elétrons.
A expansão do octeto ocorre quando um átomo em uma molécula ou íon possui mais de oito elétrons em sua concha de valência. Isso é possível para elementos no terceiro período e além, pois eles têm acesso a orbitais D que podem acomodar elétrons adicionais. Observe que o enxofre precisaria compartilhar apenas dois elétrons para fechar o octeto, porém, devido à possibilidade de expansão da sua camada de valência, ocorrerá uma mudança no seu estado fundamental de forma que ele possa ter mais elétrons desemparelhados e consiga fazer mais ligações.
Essa expansão não é válida para átomos de elementos dos grupos 1 e 2 da tabela, pois não existem orbitais 1d ou 2d e os orbitais 3d não estão disponíveis, pois apresentam energia muito alta. Bibliografia: RUSSEL, John Blair. Química Geral, 2ª edição. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. Volume I. Conheça as exceções da Teoria do Octeto Há compostos que conseguem se tornar estáveis tendo mais ou menos de oito elétrons na camada de valência. Esses casos representam as exceções à Teoria do Octeto. Expansão do octeto A expansão do octeto acontece especialmente com o fósforo (P) e o enxofre (S).
Expansão do Octeto (estáveis com mais de oito elétrons) Esse caso ocorre em elementos do terceiro período em diante, pois, visto que são mais de oito elétrons que terão que se comportar na camada de valência, o átomo precisa ser relativamente grande. É por isso que os elementos do segundo período nunca se expandem. 👉 (1) Expansão do octeto:Ocorre somente com átomos de elementos não metálicos do terceiro período em diante, ou seja, que possuem três ou mais camadas eletrônicas. Isso porque esses átomos possuem orbitais d vazios que podem acomodar 10, 12 ou mais elétrons. Qual a afirmação correta sobre ligações entre átomos?
Expansão do octeto (mais de 8 elétrons): Elementos do terceiro período em diante (fósforo, enxofre, cloro, entre outros) podem acomodar mais de 8 elétrons em sua camada de valência, pois dispõem de orbitais d vazios que permitem a formação de ligações adicionais. Ocorre, em sua maioria, com elementos do segundo período da tabela periódica. Por outro lado, a expansão do octeto costuma ocorrer com elementos não metálicos a partir do terceiro período, tais como Enxofre (S) e Fósforo (P). O primeiro pode receber até 10 elétrons e o segundo 12. E aí, gostou de saber mais sobre a Teoria
Neste vídeo faço a resolução de um exemplo em que explico duas exceções a regra do octeto sendo: a expansão do octeto e octeto incompleto. Também chamada de expansão do octeto, acontece com elementos não metálicos a partir do terceiro período. Pelo fato de possuírem mais camadas eletrônicas, eles possuem também mais orbitais disponíveis para receber elétrons. Porque o bef2 não obedece a regra do octeto? É uma exceção à Regra do Octeto porque é capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo assim
