A lei de Ostwald, ou Lei de diluição de Ostwald, foi proposta pelo químico de origem russo-germânica Friedrich Wilhelm Ostwald no final do século XIX. Baseado em seus estudos, ele criou a seguinte lei: Lei de diluição de Ostwald: Numa dada temperatura, à medida que a concentração em mol/L de um dado eletrólito diminui, o seu grau de ionização ou dissociação aumenta, ou seja, eles são inversamente proporcionais.
Este guia completo sobre a Lei de Diluição de Ostwald irá transformar sua maneira de encarar os cálculos de ionização, com um resumo claro, uma aula detalhada e exercícios resolvidos para solidificar seu conhecimento. O químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald, em seus estudos, estabeleceu uma lei referente à relação concentração molar (Molaridade), a constante de equilíbrio e ionização ou dissociação e o grau de ionização ou dissociação de um eletrólito, a chamada Lei da Diluição de Ostwald.
A lei de diluição de Ostwald é valida para eletrólitos fracos, permitindo desta forma calcular a constante de dissociação (K). A figura abaixo mostra esta relação para o ácido acético. No caso de eletrólitos fracos, como ácidos e bases, a ionização não é completa, o que significa que nem todas as moléculas se transformam em íons. A Lei da Diluição de Ostwald explica que, ao diluir uma solução, a concentração de íons diminui, mas a proporção de moléculas que se ionizam aumenta. Fatores que Influenciam a
Lei da Diluição de Ostwald em Eletrólitos O documento aborda a Lei da Diluição de Ostwald e seu uso para determinar o grau de dissociação de eletrólitos fortes e fracos, como o cloreto de potássio (KCl) e o ácido acético (CH₃COOH). Saiba o que acontece quando diluímos uma solução aquosa de ácido ou base.A Lei de Diluição de Ostwald, indica o que ocorre quando adicionamos mais solvente (
Teste os seus conhecimentos para o Enem e vestibulares com a lista de Exercícios sobre a Lei de Ostwald. O gabarito sai na hora para você conferir o seu desempenho. Lei de Diluição de Ostwald e Cálculos O documento descreve a Lei de Diluição de Ostwald e sua aplicação para o cálculo das concentrações de espécies em equilíbrio para uma monobase fraca com Kb = 1,0 x 10-4 e concentração inicial de 1,0 mol/L.
O documento contém 10 exercícios sobre a Lei da Diluição de Ostwald e equilíbrio iônico em soluções aquosas. Os exercícios abordam tópicos como pH de diferentes soluções, grau de ionização, força relativa de ácidos e bases, e cálculos envolvendo diluição de soluções ácidas. O documento discute equilíbrios iônicos em soluções aquosas, definindo constantes de ionização (Ka e Kb) e explicando a lei da diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. Exemplos de cálculos envolvendo equilíbrios ácido-base e suas constantes são fornecidos.
