Moléculas que são formadas por átomos de um único elemento químico não apresentam diferença de eletronegatividade. Nesse caso, a molécula é apolar. Confira exemplos: O2 (Molécula de Oxigênio) O = O. N2 (Molécula de Nitrogênio) N ≡ N. A primeira molécula se trata do composto Etanol (CH 3 CH 2 OH), a presença da hidroxila - OH dá a este composto o caráter polar, mesmo que em sua estrutura contenha uma parte apolar.
Conclusão Moléculas polares e apolares são um elemento fundamental quando se trata de identificar uma molécula específica. Isso ocorre porque essas duas categorias contêm todas as moléculas existentes na natureza e são parte essencial do nosso ambiente. As moléculas apolares são aquelas que apresentam em sua estrutura uma distribuição simétrica de seus elétrons. Isso é possível se a diferença de eletronegatividade de seus átomos for pequena ou se os átomos ou grupos eletronegativos cancelarem vetorialmente seus efeitos na molécula.
Moléculas de Cl2 são compostas por dois átomos do mesmo elemento, ligadas por interação covalente. Dessa forma o ΔEN=0 e a ligação torna-se apolar. De igual modo, a força de atração atômica tem módulo e orientação igual, com sentidos opostos, então μR = 0 e confirma-se que a molécula é apolar. Uma distribuição feita de forma simétrica forma uma molécula apolar, enquanto uma distribuição assimétrica acaba resultando em uma molécula polar. Todavia, podemos visualizar a polaridade das moléculas quando são submetidas a um campo elétrico externo ao ambiente em que se encontram.
