No caso do hidrogênio em seus compostos, o número de oxidação é sempre +1, exceto quando ocorrem hidretos metálicos, como NaH, onde o nox é -1. No caso do oxigênio em seus compostos, o número de oxidação é -2. O hidrogênio tem um NOX de +1 em compostos, menos que seja um hidreto metálico (compostos formados somente de hidrogênio e metal alcalino ou alcalino-terroso), no qual sua carga fica -1.
O somatório dos NOX em uma substância composta neutra é igual a zero. Por exemplo, no H 2 SO 4, o somatório dos números de oxidação dos dois átomos de hidrogênio, do átomo de enxofre e dos quatro átomos de oxigênio tem que ser igual a zero. O hidrogênio geralmente possui NOX +1 quando está ligado a não metais. Isso acontece porque o hidrogênio, ao se ligar com elementos mais eletronegativos, tende a ceder o seu único elétron, resultando nesse número de oxidação positivo.
O hidrogênio tem NOX +1, exceto em hidretos metálicos, cujo NOX é -1. O oxigênio apresenta NOX -2, contudo em peróxidos é -1. Em compostos iônicos, o NOX equivale à carga do íon. A soma dos NOX dos átomos de uma molécula neutra deve ser zero, e, em íons, deve ser igual à carga do íon. Inclui tabelas com NOX fixos e variáveis de diversos elementos químicos, como hidrogênio, oxigênio, enxofre e halogênios. Também contém uma lista de exercícios para calcular os NOX de várias substâncias químicas.
Hidrogênio: O NOX do hidrogênio é +1 quando combinado com não-metais e -1 quando combinado com metais. Alcalinos: Os metais alcalinos (grupo 1) têm NOX +1 em todos os seus compostos. Detalhes sobre os Alcalinos Os metais alcalinos são conhecidos por sua alta reatividade e, como mencionado, têm um número de oxidação fixo de +1. A professora ensina as regras para determinar o NOx de diferentes elementos em compostos, destacando que elementos em estado natural possuem NOx zero, que o oxigênio geralmente tem NOx -2 e o hidrogênio +1, entre outras exceções.
Em uma substância simples, os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade. Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf, Cdiam. Regras para a determinação do NOX Metais alcalinos 1+ Metais alcalino-terrosos 2+ Oxigênio (menos nos peróxidos, em que é 1-) 2 - Hidrogênio (menos nos hidretos, em que é 1-) 1+ Alumínio O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4 o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio). Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos
O nox do hidrogênio é +1, nos hidretos metálicos o mesmo possui nox -1. Ex.: +1- 1 H Cl +1 -1 NaH Um hidreto é um metal ligado ao hidrogênio. Primeiro, identificar os ramais de oxidação e redução: No peróxido de hidrogênio (H2O2), o oxigênio possui nox -1. Nas reações em que aparece o peróxido de hidrogênio, devemos primeiro traçar o ramal da outra substância; se a outra substância sofrer oxidação, o H2O2 sofrerá redução e vice-versa.
