A medida que os orbitais atômicos se aproximam e começam a se sobrepor para formar a ligação covalente (orbital molecular), energia é liberada (com aumento da estabilidade). Os orbitais híbridos não existem em átomos isolados. Eles são formados apenas em átomos ligados covalentemente. Os orbitais híbridos têm formas e orientações muito diferentes das dos orbitais atômicos em átomos isolados. Um conjunto de orbitais híbridos é gerado pela combinação de orbitais atômicos.
Aprenda o que é hibridização de orbitais e como ela se aplica a diferentes tipos de ligações covalentes entre carbonos. Veja exemplos, ângulos e exercícios sobre hibridização sp 3, sp 2, sp e p. Demonstração interativa de hibridização de orbitais atômicos, nuvens de elétrons, ângulos de ligação e geometrias moleculares
A hibridação dos orbitais é essa transformação complexa que ocorre quando orbitais simples como os do tipo s e p combinam-se para gerar novos orbitais híbridos, cada um com geometria e energia diferentes. Os orbitais híbridos têm formas e orientações muito diferentes das dos orbitais atômicos em átomos isolados. Um conjunto de orbitais híbridos é gerado pela combinação de orbitais atômicos. O número de orbitais híbridos em um conjunto é igual ao número de orbitais atômicos que foram combinados para produzir o conjunto.
Os orbitais de valência em um átomo de oxigênio isolado são um orbital de 2 s e três orbitais de 2 p. Os orbitais de valência em um átomo de oxigênio em uma molécula de água são diferentes; eles consistem em quatro orbitais híbridos equivalentes que apontam aproximadamente para os cantos de um tetraedro (Figura 8.7). O documento discute a hibridização dos orbitais atômicos de alguns elementos químicos como carbono, boro, oxigênio e nitrogênio. Explica como a hibridização sp3, sp2 e sp permite que esses elementos formem quatro, três ou duas ligações químicas, respectivamente, através da combinação dos orbitais atômicos originais s e p em novos orbitais híbridos. - Transferir em formato DOCX
2. Simetria e orbitais híbridos As ligações covalentes podem ser descritas por uma variedade de modelos. Porém, a abordagem básica usa a combinação de orbitais atômicos (OA) apropriados para gerar novos orbitais. Inicialmente, vamos tomar a Tabela de Caracteres como ponto de partida para a identificação dos orbitais. Aqui, um orbital s se combina com dois orbitais p, gerando três orbitais híbridos sp². Hibridização sp³: A hibridização sp³ ocorre em moléculas com ligações simples. O metano (CH₄) é um exemplo clássico, onde cada átomo de carbono forma quatro ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio.
Hybrid orbitais são formados quando orbitais atômicos se misturam para formar novos orbitais atômicos. A mistura de dois ou mais orbitais atômicos de energias semelhantes no mesmo átomo resulta na criação do mesmo número de orbitais híbridos. Esse processo é conhecido como hibridização. Por exemplo, no carbono, um orbital 2s e três orbitais 2p se hibridizam para formar quatro Hibridização ou Hibridação de orbitais é uma interpenetração (mistura) que dá origem a novos orbitais, (de maneira favorável à formação de uma geometria adequada para a ligação) em igual número, denominados orbitais híbridos. A hibridização é determinada pelo arranjo.
