Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar. Aprenda a classificar uma molécula como polar ou apolar. Saiba porque a geometria e a eletronegatividade influenciam na polaridade e teste seus conhecimentos com os exercícios comentados por especialista.
Saber identificar uma molécula polar e apolar é uma questão relevante do estudo da Química. A partir da identificação da polaridade das moléculas se torna mais fácil compreender como uma ou mais substâncias interagem e como é feita a determinação da solubilidade ou ponto de fusão e ebulição. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.
O termo polar e apolar se refere a habilidade das ligações químicas de atraírem cargas elétricas. Para determinar a polaridade de uma ligação covalente, é necessário fazer a diferença de eletronegatividade entre os átomos que forem escolhidos. [8] Se o resultado ficar entre 0,4 e 1,7 a ligação é, em geral, covalente polar. Em geral, a relação entre polaridade e solubilidade é a seguinte: soluto polar se dissolve em solvente polar e soluto apolar se dissolve em solvente apolar.
A questão da polaridade das moléculas apresenta uma grande importância na Química, já que essa característica está diretamente relacionada com a solubilidade das substâncias, isto é: ⇒ Substância polar dissolve substância polar; ⇒ Substância apolar dissolve substância apolar. Uma molécula polar será aquela que quando for colocada sob ação de um campo elétrico externo, ela se orientará voltando o seu lado positivo na direção das cargas negativas do campo elétrico e vice-versa. Já as moléculas apolares não se orientam quando expostas a um campo elétrico, elas se dispõem ao acaso.
Nesse caso, nós podemos ter as duas possibilidades: ligação covalente polar e ligação covalente apolar. Para determinar a polaridade desse tipo de ligação temos que analisar a eletronegatividade dos átomos dos elementos ligantes. Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica. Exemplos: Polaridade das moléculas Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomo central. Então: - molécula polar - quando não sobram elétrons do átomo central. - molécula apolar - quando sobram elétrons do átomo central.
Obviamente, caso a ligação química seja feita pelos mesmos elementos químicos, não haverá diferença de eletronegatividade e, dessa forma, a distribuição eletrônica da ligação covalente será homogênea. Observe a imagem abaixo: Um exemplo de ligação covalente polar e ligação covalente apolar (ou não polar). Mas não significa que todo composto orgânico seja apolar, a presença de outros átomos entre carbonos dá à molécula caráter polar. Confira o exemplo: Molécula polar
