Aprenda o que é a regra do octeto, que estabelece que os átomos devem ter oito elétrons na camada de valência para serem estáveis. Veja exemplos de ligações químicas que seguem ou quebram essa regra e conheça as exceções a ela. A regra do octeto diz que um átomo precisa ter oito elétrons na camada de valência para que seja possível alcançar a estabilidade química, similar a um gás nobre.
A regra do octeto é fundamental para compreender como os átomos se organizam para alcançar estabilidade química. Neste conteúdo, você encontrará exercícios que reforçam a formação de ligações e a distribuição de elétrons. O gabarito explicado acompanha cada Saiba o que são as exceções à regra do octeto e como elas ocorrem na formação de compostos. Veja exemplos de elementos que podem sofrer expansão ou contração do octeto e como calcular a carga formal.
Entretanto, na prática, existem exceções a essa regra, pois alguns elementos ficam estáveis com menos de oito elétrons e outros com mais. Além disso, ainda há alguns que se estabilizam com um número ímpar de elétrons. Química Geral Regra do Octeto Sabemos que muitos elementos químicos não são encontrados isoladamente na natureza, mas sim, combinados com uns com os outros, o que explica a enorme variedade de substâncias existentes. Essa combinação ocorre entre átomos de cada elemento através de perda, ganho ou compartilhamento de elétrons.
Regra do octeto: o que é, exceções e mais! Sabe quando um casal se encontra e, juntos, formam um par perfeito? O relacionamento sai bem-sucedido porque ambos se doam, recebem e compartilham situações, sejam elas adversas ou não! Trata-se de uma química que é muito similar ao que acontece na regra do octeto. Você já ouviu falar nessa teoria? Pois é exatamente o que vamos abordar Conheça a teoria ou regra do octeto, que explica porque a maioria dos átomos precisam realizar ligações químicas para ficar estáveis.
O químico americano Gilbert Lewis (1875-1946) usou essa observação para explicar os tipos de íons e moléculas formados por outros elementos. Ele chamou sua explicação de regra do octeto. A regra do octeto afirma que os átomos tendem a formar compostos de forma a possuir oito elétrons na camada de valência, adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás nobre. Uma exceção Regra do octeto: exemplos de ligações químicas A seguir você pode conferir alguns exemplos de ligações químicas feitas com o objetivo de o átomo chegar a oito elétrons em sua camada de valência. Cloro O número atômico do Cloro (Cl) é 17 e possui 7 elétrons em sua camada de valência.
A regra do octeto remonta ao início do século 20, quando químicos como Gilbert N. Lewis e Walther Kossel tentavam descobrir como os átomos se ligavam. A ideia de Lewis era que os átomos se ligam para alcançar a configuração eletrônica dos gases nobres—normalmente com oito elétrons na camada externa. A regra do octeto explica uma variedade de tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes e iônicas. Os átomos competem para completar sua camada de valência, formando ligações que aumentam sua estabilidade.
