Conheça as teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis que explicam o comportamento dessas substâncias. A teoria de Lewis, proposta por Gilbert Newton Lewis em 1923, é uma das três teorias principais que explicam o comportamento de ácidos e bases. De acordo com Lewis, um ácido é uma substância capaz de doar um par de elétrons, enquanto uma base é uma substância capaz de receber um par de elétrons.
¿Qué es la Teoría ácido-base de Lewis? En 1923, Lewis propone una teoría para explicar el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas. Esto es debido a que en las Teorías anteriores como la de Brønsted-Löwry, definían a estas en función de aceptar/ceder protones (H⊕). Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923).
Conheça as teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis. Veja as aplicações e as limitações de cada uma. As teorias de Lewis são fundamentais na química, permitindo uma compreensão mais profunda dos compostos e reações químicas. Nesta lista, exploraremos as principais teorias de Lewis, suas aplicações e implicações.
TEORIAS ÁCIDO/BASE Professor Gabriel Cabral Professor Gabriel Cabral Acid-Base Theories: LEWIS - Step by Step Professor Gabriel Cabral Lewis tentou "reconciliar as teorias concorrentes da ligação química e, em uma época em que a maioria dos químicos pertencia a uma escola ou outra, o ecletismo de Lewis era distinto". 29 As teorias pelas quais Lewis foi considerado como reconciliador podem ser caracterizadas pelos estudos de Werner, defendendo que a
